酸堿中和。酸性的東西要變成堿性，一定要消耗體內的堿。
酸堿理論
| 酸鹼化學 |
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| 酸 |
| 鹼 |
酸堿理論指闡述酸、堿及酸堿反應本質的各種理論。在曆史上曾有多種酸堿理論，其中重要的包括：
目錄
常用的酸堿理論
拉瓦錫的定義
拉瓦錫是最早提出酸堿概念的人。他在1776年左右提出一套酸堿理論。在那時，強酸主要是HNO3和H2SO4一類的含氧酸，基本上都含有氧元素和高氧化態的中心原子。因此拉瓦錫認為氧是酸中不可或缺的組分，將氧定義為酸生成者（οξυς γεινομαι），並且認為當時還未研究清楚成分的氫鹵酸中也含有氧元素。這個定義一直推行了30年，直到1810年戴維證明了H2S、H2Te和鹵化氫雖也屬於酸，但不含氧原子。
李比希的定義
尤斯圖斯·馮·李比希在研究了很多有機酸的組成後，於1838年左右提出一套酸堿理論，認為酸是含氫元素的物質，並且其中的氫可以被 金屬原子替換。[1][2] 這個理論在推行了50年後，被更加全麵的阿倫尼烏斯酸堿電離理論所替代。[3]
阿倫尼烏斯的定義
該理論以阿倫尼烏斯與威廉·奧斯特瓦爾德在1884年左右的研究為基礎，相比其他酸堿理論更加簡明易懂。阿倫尼烏斯本人也因此獲得1903年的諾貝爾化學獎。
至於該理論中的酸堿定義，可用以下一句話來描述：
酸堿反應的本質是氫離子與氫氧根離子反應生成水。
- 2 H2O → OH− + H3O+[5]
因此在該理論下，酸堿反應生成鹽和水的過程也被稱作中和反應。[4]
- 酸+ + 堿− → 鹽 + 水
堿的陽離子可與酸中的陰離子成鹽。比如，兩摩爾的氫氧化鈉（NaOH）與一摩爾的硫酸（H2SO4）反應，產物是兩摩爾水和一摩爾硫酸鈉：
- 2NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4
布朗斯特和勞裏的定義
丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞裏於1923年分別提出酸堿質子理論，也稱為布朗斯特-勞裏酸堿理論。該理論認為，凡是能給出質子（H+）的物質都是酸，凡能接受質子的物質都是堿，而既能給出質子，也能接受質子的物質稱為兩性物質。[4][6][7] 酸和堿不是孤立的，它們通過質子互相聯係，用通式可以表示為：
- 酸 → 堿 + 質子
這樣的一對酸堿稱為共軛酸堿對，其中的酸和堿分別稱為相應物質的共軛酸及共軛堿。[4][7]
與阿倫尼烏斯酸堿理論不同的是，布朗斯特酸堿不僅限於電中性的分子，也包括帶電的陰陽離子。而該理論之下的酸堿反應則是兩對共軛酸堿對之間傳遞質子的反應，不一定生成鹽和水：
- 酸1 + 堿2 → 堿1 + 酸2
- AH + B → A− + BH+
- HCl (aq) + H2O → H3O+ (aq) + Cl− (aq)
- CH3COOH + NH3 → NH4+ + CH3COO−
路易斯的定義
路易斯酸堿理論由吉爾伯特·牛頓·路易斯在1923年提出，[8] 結合了布朗斯特-勞裏和酸堿溶劑理論的特點，在水溶液和非水溶劑中都有很廣的應用。[9] 該理論著重探討電子的給予與獲得，[9]路易斯酸被定義為電子接受體，而路易斯堿則是電子給予體。
- Ag+ (酸) + 2 :NH3 (堿) → [H3N:Ag:NH3]+ (酸堿加合物)
路易斯酸與路易斯堿反應時，路易斯堿含有孤對電子的最高占有軌道（HOMO）向路易斯酸缺電子的最低未占軌道（LUMO）貢獻電子生成配位鍵，產物稱作酸堿加合物。[9] 在強極性分子如三氟化硼中，[9]電負性強的元素吸引電子，帶有部分負電荷，電負性弱的元素則帶有部分正電荷，孤對-成鍵電子（Lp-Bp）之間作用力超過成鍵-成鍵電子（Bp-Bp）之間的作用力。[9] 金屬離子的加合物被稱為配位化合物。[9]
溶劑理論
該理論與阿倫尼烏斯對所有自偶解離溶劑的定義有關。在這些溶劑中，存在中性溶劑分子與解離出的陽離子和陰離子之間的平衡：
非質子溶劑：
酸導致溶劑陽離子濃度上升，陰離子濃度下降；而堿則導致陽離子濃度下降，陰離子濃度上升。例如在液氨中，KNH2提供NH2−離子，是強堿，而NH4NO3提供NH4+離子，是強酸。在液態二氧化硫（SO2）中，亞硫酰基化合物是酸，提供SO2+離子；而亞硫酸鹽提供SO32−離子，可看作堿。
該理論下，液氨中的酸堿反應包括：
硝酸在純硫酸中是堿：
- HNO3 (堿) + 2H2SO4 → NO2+ + H3O+ + 2HSO4−
液態四氧化二氮中：
- AgNO3 (堿) + NOCl (酸) → N2O4 + AgCl
酸堿溶劑理論中，同一化合物在不同溶劑中可以改變其酸堿性質，比如HClO4在水中是強酸，在乙酸中是弱酸，而在氟磺酸中則是弱堿。
其他酸堿理論
Usanovich的定義
關於酸堿最基本的定義來自於俄羅斯化學家Mikhail Usanovich。根據該定義，隻要是可以接受負電荷或放出正電荷，就是酸；反之則是堿。因為這個定義與氧化還原的定義有些重合，所以化學家並不是很傾向於使用這個定義。這是因為氧化還原主要集中討論物理上的電子轉移過程，而並非是鍵的形成與斷裂過程，盡管要將兩者完全區分是不可能的。
Lux-Flood的定義
這個定義由德國化學家Hermann Lux[10][11] 在1939年時所提出，其後Håkon Flood約在1947年作進一步的修正，[12] 現在主要用於現代熔鹽的地球化學和電化學研究中。在該定義中，酸被定義為一個氧離子受體，而堿則是一個氧離子供體。例如：
- MgO (堿) + CO2 (酸) → MgCO3
- CaO (堿) + SiO2 (酸) → CaSiO3
- NO3− (堿) + S2O72− (酸) → NO2+ + 2SO42−[13]
皮爾遜的定義
1963年，[14] 拉斐爾·皮爾遜提出了一個高級的定性概念——軟硬酸堿理論。1984年，在Robert Parr的協助下，該理論發展成為一個定量的理論。“硬”對應的是小的、高氧化態的粒子，這些粒子都很難被極化。相反，“軟”是指大的，低氧化態的粒子，很容易被極化。軟-軟和硬-硬之間的酸堿反應最為穩定。這個理論在有機化學和無機化學均有應用。
