化學元素周期表
現代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)首創的，他將當時已知的63種元素依原子量大小並以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一行，就是元素周期表的雛形。利用周期表，門捷列夫成功的預測當時尚未發現的元素的特性(镓、鈧、鍺)。1913年英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產生X射線，發現原子序越大，X射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質，並把元素依照核內正電荷(即質子數或原子序)排列，經過多年修訂後才成為當代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。
期
I A
3
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
VIII
IB
IIB
4
5
6
7
化學元素周期表：提供願意提供的有關月球磁場之坑唯一的填坑提示。
當初，在學化學時，我的老師名字是叫牛野，他往往要求我們學生背一些化學元素的順序，如元素的化學活性順序、以及周期表等等。而化學元素周期表的背法有兩種，橫背：根據元素的原子序列；氫氦鋰鈹硼碳氮， 氧氟氖納鎂鋁矽（沒鋁貴）……。再就是豎背：根據元素的族；氫鋰鈉鉀銣銫鈁，鈹鎂鈣鍶鋇鐳（比美蓋死蓓蕾）……。
橫背的好處是元素的原子序列一目了然，豎背的好處是元素的族屬一目了然。各有各的長處，亦各有的短處。
但學化學的人都知道，一般而言，豎背的好處是顯然更多更重要：一個鈉原子與一個氯原子相遇時，鈉原子最外層僅有的一個電子被‘氯’奪去，使得鈉原子失去最外層那個電子帶正電荷，而氯’奪得’了鈉的那個電子而帶負電荷。由於正負電荷的吸引兩者生成離子鍵的化合物氯化鈉。而當一個氧和兩個氫原子相遇時則不然，是由氧‘出’六個、每個氫各出一個（僅有的）最外層電子，共8個電子圍繞這一氧二氫這三個原子核共同旋轉成為一個共價鍵結合的水分子。除此以外，還有什麽涉及到影響某一原子深層電子排列的配位鍵等等。
現在一般認為：離子鍵化合物的最外層電子不圍繞構成化合物的所有原子核共同旋轉，而共價鍵或配位鍵的最外層電子則圍繞夠成化合物的所有原子核共同旋轉。這是最明顯的不同。
然而，僅此不同而已嗎？
當真！？橫背的好處就是元素的原子序列一目了然；僅此而已嗎！？
